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7.由短周期非金属元素组成的某阴离子的结构如图所示,元素T、R、Q中T的原子半径最小,且只有元素R、Q同周期,下列有关说法惜误的是视频讲解A.R原子的杂化轨道类型为sp^2、8p^3B.原子半径:R>Q>TC.NA为阿伏加德罗常数的值,1ml该离子中含有的配位键数目为2NAD.R的最高价含氧酸为二元酸
.4)“滤渣为黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀,产生该沉淀的离子方程式为。
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,产生PbCrO4黄色沉淀,此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:。
(1)已知部分键能如下表所示。则CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)的△H=c+e-b-2dk小跑时活性炭能(填“能”、“不能”或“不能确定”,下同)降低反应活化能,不能改变化学反应的热效应。
1.0gNaBiO3(5)取1.0g制得的NaBiO产品,加入足量稀硫酸和MnSO,稀溶液,发生反应5NaBiO:+MnSO45NaBiO3+2Mn2Mn^2++14H^+5Br^3++2MnO4^-+5Na^++7H2O2Mn²+14H——5Br+2MnO+5Na*+7HO,完全反应后再用0.1000mol·L的0.1000molL^-1H2C2O4MnO4^-,HCO标准溶液滴定生成的MnO,当溶液紫红色恰好褪去时,消耗23.50mLHC,O,标准溶液,则产品的纯度为%。23.50mLH2C2O4
