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7.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下,将0.5molH2和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-2akJ/molB.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出2285.8kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为:H2(g)+12O2(g)H2O(1)H=-285.8kJ/molC.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2H1>H2D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的△H=-57.3kJ/mol
(2)下列说法不正确的有。a.增大催化剂表面积可提高CO2在催化剂表面的吸附速率b.CH3COOH^+比CH3COOH(g)能量高c.催化效果更好的是催化剂2d.使用高活性催化剂可降低反应焓变,加快反应速率
(4)同样,用太阳能电池电解水得到的H2和CO2反应生成甲醇,也有利于实现“碳达峰、碳中和”。合成甲醇过程中主要发生以下反应:反应i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.4kJmol^-反应ii::CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2=+41.1kJmol^-1在某催化剂作用下,一定条件下的密闭容器中发生反应i和反应i。已知按照物质的量之比为n(CO2):n(H2)=1:3投料,压强分别在2MPa、5MPa下,二氧化碳的平衡转化率和甲醇的选择性随温度的变化如图1所示。在290^C和2MPa的条件下,甲醇的平衡产率为;反应的压强平衡常数KP=(MPa)^-2(列出计算式)。
(5)探究CCl3CHO的性质。向溴水中滴加三氯乙醛,振荡,溶液褪色。经检验,溴水反应前后溶液pH明显下降。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式93040+Br2+410=CCl3(024+24B)
(5有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体有种。①分子中含有苯环。②分子中含有2个CH2OH。写出其中一种核磁共振氢谱中峰面积之比为4:3:2:2:1的同分异构体的结构简式
