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(4)E、F、G形成的简单离子,半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。B、F、G元素的非金属性由强到弱的顺序为(用元素符号表示)。(1)元素W在元素周期表中所处的位置是;元素P的原子结构示意图为。
6.SiCl4与N-甲基咪唑(H3C反应可以得到M^2+,,其结构如图所示,下列说法不正确的是()A.N-甲基咪唑中碳原子的杂化方式为sp^2、sp^3B.N-甲基咪唑易溶于水的主要原因是能与水形成氢键C.1个M^2++中含有42个键D.M^2++中Sii的配位数为6
4.已知25^C时,几种弱酸的电离平衡常数如下:HCOOH(甲酸):K=1.7710^-4,HCN酸):K=4.910^-10,H2CO3:Kx1=4.410^-7,Kz=4.710^-11,则下列说法不正确的是A.25^C时,相同浓度的HCOOH和HCN溶液的pH:HCOOH<HCNB.一定条件下,反应Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN可以发生C.一定条件下,反应CO2+H2O+2CN^-CO3^2-+2HCN可以发生D.向碳酸氢钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
(6)^4“还原”时,必须在惰性气氛中进行反应的原因是;“还原”之后,需用水、洗脱产品,除去多余的Ca、CaCl2。
C.[Cu(H2O)6]^2+Cu^2+C.[Cu(HO),]²中Cu²提供空轨道,HO中氧原子提供孤电子对,从而形成配H2O位键D.配合物在半导体等尖端技术、医学科学和催化反应等领域都有广泛应用
