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②图2中的晶胞参数为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞中白球的配位数为,该晶体的密度为gcm^-3。
(2)“溴化”装置密闭且容积可变,投料相同时,发生反应::Br2(g)+CH4(g)CH3Br(g)+HBr(g)。。在一定温度下,测得不同压强下甲烷的物质的量浓度如表:当压强从110^5Pa增大到2.510^5Pa时,测得此时容器内仅有四种气态组分,平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动,m=。若压强增大到110^6Pa时,平衡逆向移动,可能的原因为.
CO2浓度C2H4浓度(2)某温度下,在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和4molH2,仅发生反应(主要反应)和反应(副反应),10min后达到平衡,测得CO的平均化学反应速率为0.002molL^-1^-1。,已知上述反应条件下CH4的选择性为95%,,则CO2的平衡转化率为。(注:CH4的选择性一转化成(CH4所消耗的CO2的量CHCO×100%)的总转化量
(3)粗钨酸钠溶液中含有HAsO3^2-,可加入H2O2和MgCl2将其转化为MgHAsO4沉淀除去,其反应的离子方程式为。
10.【拔高题】研究微生物燃料电池不仅可以获得高效能源,还能对工业污水等进行处理。利用微生物燃料电池处理含硫废水并电解制备KIO3的原理如图所示,下列说法正确的是C[24新高考·JD·化学一FJl光原质子交换膜A.石墨电极M为负极,发生氧化反应还原以应阳离子交换膜正板K^+B.右侧装置中K通过阳离子交换膜从铂电极R移向铂电极QPC.石墨电极N处发生的电极反应:S-6e+4H:O—SO+8HS-6e^-+4H2OSO4^2-+8H^+72+1204-100=22人+H2D.电路中每消耗1mol极Q可制得342.4gKIO3移电子
