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终点,消耗滴定液VmL。(4)该产品纯度为16.5&m(用含c、V、m的代数式表示)。若滴定前仰视读数,终点时俯视读数,测得结果偏小(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
12.乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品,通过下列途径均可生产乙酸乙酯:2分子转化CH3CHO烷基铝催化②酯O2C4H10催化剂④下列说法错误的是A.可用银氨溶液鉴别乙酸、乙醛和乙醇B.C2H5OH、CH3CHO均能使酸性KMnO4溶液褪色C.途径①需用到饱和Na2CO3溶液用于中和乙酸D.乙酸乙酯的同分异构体中,既能发生银镜反应又能发生水解反应的有2种
6.下列过程对应的离子方程式书写正确的是A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca^2++H2O+SO2+ClO^-CaSO4+2H^++Cl^-B.CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+H2O+CO3^2-2HCO3^-C.Cu与浓硝酸反应:3Cu+8H^++2NO3^-3Cu^2++2NO+4H2OD.向CuSO4溶液中通人H2S气体:Cu^2++H2SCuS+2H^+
(1)^4“酸浸”时Ti元素转化为TiO^2+,FeTiO3发生反应的离子方程式为。该过程在不同温度下,Ti元素的浸出率如图所示。温度超过80^C后,浸出率下下降的原因是。
4.下列事实不能通过比较电负性进行解释的是A.CH4A.CH,比SiH稳定SiH4C.[Fe(CN)6]^3-Fe^3+B.H2OC.[FeCN)。]中与Fe³形成配位键的是碳原子的键角大于H2S的键角D.CF3COOH酸性强于
