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B.100mL12mol.L的浓硝酸中含有n(HNO3)=0.1L×12mo/L=1.2mol,浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，方程式为Cu+4HNO,(浓)=CuNO32+2NO,个+2H,O,若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.6NA,但是浓硝酸变稀后发生反应3Cu+8HNO,=3CuN0)2+2N0个+4H,0,若有1.2mol硝酸反应，转移电子数为0.9NA,故转移电子数大于0.6NA,故B错误：C.标准状况下，NO2不是气体，无法计算其物质的量，故C错误；D.甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,则甲醛(HCHO)和乙酸中的共用电子对数目相同，30g则共用电子对数目为30ema×4NA=4NA,D正确：6.【答案】B【详解】A.2NO2=N2O4是放热反应，升高温度，平衡向生成二氧化氮的方向移动，颜色变深，可以作为勒夏特列原理的依据，故A符合；B.比较元素的非金属性，应用元素最高价氧化物对应水化物的酸性比较，浓盐酸不是氯的最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性：且生成的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢与二氧化碳都能与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故也无法比较碳和硅的非金属性，不能证明元素周期律，故B不符合：C.△H=△H1+△H2,化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，与变化途径无关，可以证明盖斯定律，故C符合；D.在同温同压下，气体的体积比等于方程式的计量数之比等于气体的物质的量之比，电解水生成的氧气和氢气体积比等于物质的量之比，可以证明阿伏加德罗定律，故D符合
7.【答案】D【详解】由将二氧化氮、氧气收集于试管中并倒扣于水中，气体全部被吸收可知，发生的反应为4NO2+O2+2H20=4HNO3,则UO2NO3)2分解生成N02和O2物质的量之比为4：1，将U02NO3)2改写成U032NO2二O2,根据原子守恒，生成铀的氧化物化学式是UO3,8.【答案】D【分析】从二氧化锗粗品（主要含GO2、As2O3)中制备锗的工艺流程如下，粗品加入氢氧化钠溶液反应生成NaAsO2和Na2GCO3,用氯酸钠氧化NaAsO2,加入盐酸后蒸馏得到GeC14,GeCl4在高纯水中水解生成Ge02nH20,Ge02nH20烘干得到高纯Ge02,GeO2被氢气还原为Ge
【详解】A.已知锗的原子序数为32，与C同主族，因此可推出其位于元素周期表中第
设计实验对小麦幼苗根细胞吸收离子M的方式进行确定。(3)现有生长状况相同的小麦幼苗若干、适于小麦幼苗生长的完全培养液、呼吸抑制剂等,请实验思路:.预期结果:
