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A45..同济大学赵国华教授团队合成了CoFe-NiSe2电极,通过电化学选择性控制四氢异啐啉(THIQs),不仅最大效率促进制氢,且在低电位下,实现了NH高选择性完全转化为高附加值的N,其反应装置如图所示。下列叙述错误的是A.阳极材料所含元素中,基态原子未成对电子数最多的是SeB.上述装置将电能转化成化学能C.铂极反应式为2H2O+2e^-2OH^-+H2D.每消耗1molNH,理论上生成的的H在标准状况下的体积为44.8L在标准状况44.8LH2
为(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Vy^22++和Ca^2+,要加入的试剂分别Na(Oy)Na2Cl
②下列有关甲烷水蒸气重整法制合成气的说法,错误的是手不田(填字母)。A、相同条件下,该反应的逆反应更易发生B.若反应的高效催化剂为M,则M一定是CO和C.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar,平衡一定不移动H2合成CH4的高效催化剂
KClFe^3-+3SCN^-7.某小组同学探究KCl对Fe+3SCNT—Fe(SCN),平衡体系的影响,Fe(SCN)3.将等体积的0.005molL^-1FeCl3溶液(已用稀盐酸酸化)和0.010.01molL^-1KSC溶液混合,静置至体系达平衡,得红色溶液a。.各取3mL溶液a放入3支比色皿中,分别滴加0.1mL不同浓度的KCl溶液,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示,341一达到新的平衡饱和KCl1溶液32-已知①溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色深,透光率低;30Q②在水溶液中,FeCl4]显黄色。28下列说法错误的是4.0molL^-KCl26溶液A.稀盐酸酸化FeCl3;溶液的目的是抑制Fe^30.04mnolL^-1KB.实验中采用浓度较低的FeCl3溶液,主要是为了避免Fe(OH)3的颜色对实验产生干扰24液01015202530C.加人KCl1溶液,,Fe^3+和SCN平衡体系的K值不变t/sD.随着KCl溶液浓度增大,Fe^3++3SCN^-Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动
6.下列说法错误的是A.共价化合物只含共价键,离子化合物不一定只含离子键B.离子化合物熔融一定能导电,共价化合物溶于水一定能导电C.有化学键的断裂不一定发生了化学反应D.离子化合物一定是电解质
