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(5)YCl3Y)工业上,电解熔融无水YCl,制备Y。①将YCl,·6HO和足量的SOCl,混合共热制备无水YCl36H2OSOCl2YCl3。2YCl3Y。YCl。②电解熔融YCI,制备Y。写出反应①的化学方程式:。Y在极上析出。
时,往某恒容密闭容器中按投料比n(CO2):n(H2)=1:3充(5)10MPaCO2和H2。,反应达到平衡时,测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如图2所示。①图2中250^C时,反应b的平衡常数1(填“>”“<”或=”)。
13.25^C时,下列有关电解质溶液的说法正确的是A.物质的量浓度相同的1NH4Cl溶液、2NH4HCO3溶液,c(NH4^+):12.将CCH3COONa溶液从25^C升温至60^C,溶液中c(CH3COO^-)c(H3COOH)c(OH^-增C.常温下,将1mL110^-6molL^-1盐酸稀释至1000mL,所得溶液的pH约为9D.0.1molL^-1NaHCO3溶液中::c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-
5.Ge、GaAs、CdTe、CdSe等均为重要的半导体材料,在电子、材料等领域应用广泛。其中CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构,晶胞结构如图所示,已知原子坐标参数A为(14,14,14)。下列说法不正确的是A.基态Se原子价层电子排布式为3d^104s^24p^4B.B原子的坐标参数为(14,34,34)C.晶胞中,与Cd原子距离最近且相等的Cd原子有12个D.第四周期主族元素中第一电离能介于Ga,、As之间的有3种
K1、K2与温度关系如图1所示。根据上述信息推知,反应Ⅲ达到平衡后、升高温度,K3的变化是(填“增大”(减小”或“不变”);用K1、K2的代数式表示K3=+2
