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7.电北学“大气因”方法是我国科学家研究发现的,相关装置如图所示,下列说法情误的是A.根据金属设具有导热性,导电性,可推测慢品体中有白由移动的电子B.充电时La*的移动方向是从电极B移向电投AC.充电时,电极上发生的反应是3CO2-4a^-+4l2^-2Li2CO3+CD.该电法可实现CO2的捉与释放
②010minmolL^-1^-1。②0~10min内,H的平均反应速率为mol·L·min。H2(103Kc=该温度下,反应反应I的平衡常数K.=;若在此容器中开始时充入0.3mol0.3molH2③0.9molCO0.9molCH;OH、xmolHO(x不为0),若使反应在开始时能正向进行,则x应x0.9molCO2、0.9molCH3OH、xmolH2O(x0.3.0.4满足的条件是。0.9
(1)一种利用KNO3制备饮用水处理剂K2FeO4的反应原理可表示为KNO3+Fe2O3+KOH[]K2FeO4+KNO2+H2O(未配平),则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,当制备9.9kgK2FeO4时,反应转移电子的数目为.
③在滴定过程中下列操作或结果正确的是(填序号)。A.碱式滴定管在滴定时先用水洗,再用标准NaOH溶液润洗B.锥形瓶先用水洗,再用待测的白醋溶液润洗C.滴定读数时,应该单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定时剧烈摇动锥形瓶,有少量液体溅出可导致测定结果偏大
10NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.100g4%的NaOH溶液中含O原子的数目为0.1NA2.24LCCl4B.标准状况下,2.24LCCl含有的分子数为0.1NA0.1NAC.5.6gFeCl20.3NAC.5.6gFe在足量的Cl:中完全燃烧,转移的电子数目为0.3NkD.0.2molL^-1FeSO4D.0.2mol·LFeSO溶液中含有的SO的数目为0.2NASO4^2-0.2NA
