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6.根据装置和下表内的物质(省略夹持及尾气处理装置,图1中虚线框内的装置是图2),下列实验能达到相应实验目的的是(.15mn)abMN23242520
(3)在催化剂作用下,发生上述反应I、Ⅱ,达平衡时CO的转化率随着温度和压强的变化CO2p1、p2、p3图2,判断pi、:、p,的大小关系为;解释T之后,CO的平衡转化率T1CO2现如图变化的原因:u
14.常温时,分别向一元酸HX溶液和CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,与pH的关系如图所示[C表示c(HX)c(X^-)或c(Cu^2+)]。已知常温时Ksp[Cu(OH)2]=1.010^-19.下列说法错误的是A.曲线①表示c(HX)c(X^-)与pH的关系B.一元酸HX的电离平衡常数Ka=1.010^-2.2C.对于曲线②的溶液,N点水的电离程度小于M点D.M点时,对于CuSO4溶液:2c(Cu^2+)+c(Na^+)+c(H^+)=2c(SO4^2-)+c(OH^-)
5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是5.NACA.100g46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为NAB.标准状况下,11.2LHF中电子的数目为5NAC.pH=1的H2SO4溶液中H的数目为0.2NAD.30gSiO2中含有的Si-O键数目为2NA
12.某温度下,向10mL0.1molL^-1CuCl2溶液中滴加0.1molL^-1的Na2S溶液,滴加过程中-c(Cu^2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。该温度下,Ksp(ZnS)=310^-25。。下列有关说法正确的是A.Na2S溶液中::c(Na^+)+c(H^+)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-B.CuS的沉淀溶解平衡常数的数量级为10^-21C.向等物质的量浓度的ZnCl2与CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,Cu^2+先沉淀D.a、b、c三点溶液中水的电离程度:c>b>a
