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(5)A13++4OH-=A1O2+2H20(6)4:1(7)②【分析】某强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO?、SO,溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C,则溶液中一定存在S0子，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+,C是BaSO4;酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO;不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在F2+,不存在NO?,A是NO,则D是NO2,二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,则E是HNO3;溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F,则溶液中含有NH,F是NH3,硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3:产生沉淀，则溶液中存在F3+,沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3,则J是FCI3,溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+,沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3
(1)由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有C0}、SiO}
故答案为：CO}、SiO};(2)根据以上分析可知溶液X中一定没有NO;,故答案为：b:(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3F2++N0?+4H+=3Fe3++N0↑+2H20
故答案为：3Fe2++N0;+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O:(4)转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色：(5)转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为A13++4OH-=A10,+2H20
故答案为：AI3++40H-=A102+2H20:(6)若转化③中，NO2、H20、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3,该反应方程式为：4NO2+2H20+02=4HNO3,则反应中D与O2的物质的量之比为4：1
故答案为：4：1：(7)溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液
1.下列对功的认识,其描述正确的是()A.静摩擦力一定不做功B.滑动摩擦力一定对物体做负功C.一对平衡力对物体做功的代数和一定为零一对作用力和反作用力,若作用力做正功,则反作用力一定做负功
