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(1)已知:I.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJmol^-1H.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=-90.4kJnol-m.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H31H3=kJmol^-1。②一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中通人1molCO2和3molH2,发生上述反应,,容器中CH3OH(g)的物质的量为0.5mol,CO的物质的量为0.3mol,此时H2O(g)的浓度为molL^-1。
坐标为0,0,0),则E处碳原子的分数坐标为。石墨可作锂离子电池的负极材料,(0,0,0),E的分数坐标结构的俯视示意图锂离子电池充电时,Li嵌入石墨层间。当嵌人最大量Li时,晶体部分结构的俯视示意图Li^-Lm=层间如图b,此时C与Li*的个数比是,嵌入最大量Li后,一个晶胞的质量m=b,Li^+CLi^+比是g((用NA表示阿伏加德罗常数的值)。图b17.(14分)金属镍广泛应用于制造记忆合金、储氢合金以及用作加氢反应的催化剂,是重要的诸氢战略物资,但资源匮乏。从某废镍渣(含NiFeO、NiO、FeO、AlO)中回收金属镍并转化NiFe2O4、NiO、FeO、Al2O3)
①图中所示氮循环中,属于氮的固定的有A(填字母)。A.N2转化为NH4^+的过程B.NO2^-转化为NO3^-的过程C.NO2^-转化为N2的过程D.NH4^+转化为NO2^-的过程
(3)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HCCH+H2OCH3CHO、2H2CCH2CH3CHO。。完成下列各小题:①乙烯氧化法中,生成0.1mol1乙醛时,转移的电子数约为。2C2H4的电子式为。③根据价层电子对互斥模型,18g水的中心原子含有mol孤电子对。④标准状况下,11.2LC2H2中含有π键的数目约为。
(4)“除钴镍”时,有机净化剂的基本组分为大分子立体网格结构的聚合物。其净化原理可表反应时,接受电子对的一方是;;Co^2+、Ni^2+能发生上述转化而Zn^2+不能,推测可能的原因为。
