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11.实验室以粗锌(含Zn97.5.85%)n1.65%、Fe0.85%)为原料制备少量高纯ZnCO,的过程如ZnCO3下:(1)在烧杯中加入一定量粗锌和稀硫酸,反应3h;(2)滴加KMnO4溶液,边加热边搅拌,Mn^2+*转化为MnO2沉淀,过滤;(3)加入ZnO,调节pH至5~7,过滤;(4)加入NH4HCO3,过滤,洗涤,低温晾干。下列说法正确的是B+7A.步骤(2)中Mn^2+参与反应的离子方程式为33Mn^2++2MnO4^-+2H2O5MnO2+4H5N5MnnO.+4H2×3B.步骤(4)的离子方程式为Zn^2++2HCO3^-ZnCO3+CO3^2-+H2OC.步骤(4)的pH过大,不影响ZnCQ的产量13&2-345&2D.称取00g粗锌,最终制得172.5gZnCO3,则则ZnCO的产率为94%172.5×55&125
②若M点对应的体系内甲烷的物质的量是乙烷的3倍,则此温度下反应2的压强平衡常数Kp=(用含X1或Y1的表达式表示,Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压X物质的量分数).
(4)步骤Ⅱ中用盐酸酸化的目的是(5)根据相关信息可知,已二酸易溶于乙醇步骤Ⅱ不选择乙醇洗深MnO2滤渣的原因是(答出两点)。
pH=11BE(5)在BE曲线下,将pH=11的苛性钠溶液VL与pH=1的稀硫酸VL混合(设混合后V2LDH=1V1L溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V,+V,一V1:V2==2.。
已知:2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1=-483.6kJmol^-1CH4(g)+32O2(g)CO(g)+2HCO(g)+2HO(g)则△H=206kJmol^-1。<sHh-3&2△H1CH(g)+)H2=-519.3kJmol^-1。z(2)炭粉还原NVO的原理:C(s)2NO(g)N2(g)+CO2(g)恒温条件,向VVL恒容密闭容器中投人足量的炭粉并加入4molNO,,测得N)和CO2的浓度随时间变化关系如下表所示。
