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(2)①是没有催化剂、②是有催化剂的能量变化情况,选择适宜的催化剂(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。推测反应CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)是(填“吸热”或“放热”)反应。
(5)为了测定c中生成的MnSO4溶液(已除去杂质)的浓度,取50mL生成的MnSO4溶液稀释至250mL,,每次取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中,用0.1500molL^-1KMnO4标准溶液滴定(氧化产物和还原产物均为MnO2),平均消耗标准溶液的体积为24.80mL。1KMnO4标准溶液应盛放在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中,滴定终点的判断依据是。中生成的18.(15分)②cMnSO4溶液的浓度为molL^-1。
2.下列物质性质与用途具有对应关系的是△H0任能金属蓝A.CuSO4导电,可用子游泳池防止藻类生长氧B.HClO溶液显酸性,可用作漂白剂C.钛的合金与人体“相容性”好,可用于制造人造骨骼D.碳化硅熔点很高,可用于制作砂轮磨料
(3)关于该反应体系,下列说法A.反应过程中,及时移走生成的S可提高S的转化率B.升高反应体系温度,有助于加快反应速率,提高反应物的转化率C.金属硫化物催化该反应时,硫单质含量先升高后降低,循环往复还原SO2的反应D.该金属硫化物也可用于催化H2合成硫酰氯(SO2Cl2)的的反应为SO2(g)+Cl2(g)Cl2(g)
。转化为AsO3^3-。“除砷”步骤①中用(NH4)2S2O8做氧化剂,步骤①反应的离(2)“浸出”时As2O3子方程式为和BaSO4。
