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3.已知方程式:1I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;22FeCl2+Cl22FeCl3;32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2。判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I^->Fe^2+>Cl^->SO2B.Cl^->Fe^2+>SO2>I^-C.Fe^2+>I^->Cl^->SO2D.SO2>I^->Fe^2+>Cl^-4.Fe^2+、NO3^-、Fe^3+、NH4^+、H^+和H2O六种粒子属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述错误的是A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为18B.该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C.若有1molNO3^-发生还原反应,则转移8moleD.若把该反应设计为原电池,则正极反应为Fe^2+-e^-Fe^3-
7NA7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是DA.25^CA.25℃时,1LpH=1的HSO溶液中含有H的数目为0.2NA1LpH=10.2NABH2SO4H^+B.1L0.1molL^-1B.1L0.1mol·L的NagCOg溶液中含有CO3的数目为0.1NA0.1NANa2CO3CO3^2-C.25^CpH=13C.25℃时,pH=13的NaOH溶液中含有ONaOHOH的数目为0.1NAD.25^C时,1LpH=10的CH3COONa溶液中,水电离出的H^+的数目为10^-4NA
12.葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用,形成两种六元环状结构。在葡萄糖水溶液中,存在着链状和环状结构葡萄糖之间的平衡,其中绝大部分葡萄糖为环状结构。三种不同下列说法正确的是A.1molP完全燃烧时,最多可消耗6.5molO2B.P、M、R分子间均能形成氢键C.一定条件下,P、M、R均能发生酯化反应、还原反应D.P、M、R分子中所有原子均共面
(3)乙炔水化法、乙烯氧化法是工业上制备乙醛的两个重要方法,反应原理分别为HCCH+H2OCH3CHO、2H2CCH2CH3CHO。。完成下列各小题:①乙烯氧化法中,生成0.1mol1乙醛时,转移的电子数约为。2C2H4的电子式为。③根据价层电子对互斥模型,18g水的中心原子含有mol孤电子对。④标准状况下,11.2LC2H2中含有π键的数目约为。
12.已知过氧化铬(CrO5)的结构式如图所示,过氧化铬不稳定,溶于水生成过氧铬酸;溶于酸生成铬(Ⅲ)盐(绿色)并放出氧气,反应方程式为4CrO5+12H^+4Cr^3++7O2+6H2O,,下列有关说法正确的是0.2molA.上述反应每转移0.2mol电子就能生成2.24LO,2.24LO2XB.过氧化铬中含有极性共价键、非极性共价键和离子键C.过氧化铬具有较强的氧化性+10D.CrO5D.CrO,中Cr元素的化合价为+10价
