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11..下列反应的离子方程式正确的是A.常温下将Cl通人NaOH[溶液中;::3Cl2+6OH^-ClO3^-+5Cl^-+3H2OB.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:Ca^2++3ClO^-+SO2+H2OCaSO4+Cl^-+2HClOC.向NaHO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液::Ba^2++OH^-+HCO3^-BaCO3+2H2OD.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl^-+2H2O通电2OH^-+H2+Cl2
州亚运会主火炬塔采用废碳再生的“绿色甲醇”作燃料。废碳再生变成甲醇的微观过程如图所示。列说法正确的是C碳原子氧原子乙丙丁氢原子A.甲醇的化式为OHB.乙中元素的化合价为0C.丙属于氧论物D.反应中甲和丁的质量比为44:9
(2)工业上用捕捉的二氧化碳与氢气催化合成甲醇,反应如下:CO(g)+3H(g)—CHOH(g)+CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H<0,HO(g)H<0,在体积是2L的密闭容器中充入1molCO和3molH的混合气体,在不同1molCO23molH2的温度下经过相同时间测定甲醇的体积分数(CH;OH)如图14所示。温度达到600K后,随着(CH3OH)温度升高甲醇的体积分数降低的可能原因是。700K该反应的平衡常数是。(CH3OH)
(4)一定温度下,在体积为2L的刚性容器中充入4molCO(g)和8molH2(g)制备二甲醚,4min时达到平衡,平衡时CO(g))的转化率为80\%,c(H2)=1.4molL^-1,,且c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)。内,v(CO)=molL^-1^-1。②反应i的平衡常数Kc=(保留三位有效数字)。
(3)步骤Ⅱ中,用如图装置制取CO2并通入溶液A中,一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体C减少,可采取的改进措施是。
