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(4)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)m、中,k为常数,只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m,实验结果如下:速率
(5)叠氮化钠样品中NaN3的质量分数测定将2.500g样品配成500.00mL溶液,取50.00mL溶液置于锥形瓶中,加人50.00mL0.1000molL^-1(NH4)2Ce(NO3)4溶液,充分反应后,将溶液稍稀释后再向溶液中加人8mL浓硫酸,滴人3滴邻菲罗啉指示液,用0.0500molL^-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce^4+,,消耗溶液的体积为29.00mL。。样品中NaN3的质量分数为[已知测定过程中反应方程式为2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN34NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2,Ce^4++Fe^2+Ce^3++Fe^3+J.
醇的说法正确的是HOOC(HOOHA.依前列醇的分子式为C20H22O6B.1mol依前列醇分子最多可与3molNaOH反应C.1mol依前列醇分子最多可与3molH2加成D.依前列醇分子不存在能与FeCl3溶液作用显色的同分异构体
2.下列事实不能用勒夏特列原理(化学平衡移动原理)解释的是A.合成氨时,选定温度为400500^C,而不是常温B.人体血液的pH稳定在7.4±0.05范围内C.氯气在水中的溶解度大于在饱和食盐水中的溶解度D.生活中,可用热的纯碱溶液除油污
3.在21恒温恒容密闭容器中投人2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应,该反应是工业制硫酸的反应之一,SO2和SO3的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.达到平衡时,SO3的平均反应速率为0.048molL^-1^-1B.10min时反应达到平衡,且此时SO2的平衡转化率为0%6C.容器内气体原子总数不再发生变化,能判断该反应达到平衡状态D.在实际工业生产中,上述反应的反应条件是合适催化剂、加热、不需要加压
