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1陕西省2023-2024学年七年级学业水平质量监测（5月）A化学试卷答案试卷答案
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(5)若水样中存在的阳离子的浓度均为1molL^-1,阴离子浓度相等且为整数,则溶液中(填“存在”或“不存在”)Cl^-,理由是。
SO2,100mL0.1molL^-114.工业上可用氨水处理硫酸厂尾气中的SO,常温下,向100mL0.1mol·L氨水中缓通14.业pHAS0:气体,整个过程中无气体逸出。忽略溶液体积的变化,溶液的pH与通人50体积SO2SO2H2SO3体积(已折算为标准状况)的关系如图。已知:常温下HSO的K=1.4×10,K6.0×Ka1=1.410^-2,Ka=6.010^-8。,下列说法错误的是H11A7B561682224224(SO2)/mLA.常温下,NH3H2O的电离平衡常数约为10^-5B.A点溶液中:c(SO3^2-)(HSO3^-)C.A点时,通入的SO2的体积大于112mLD.B点溶液中:4[c(SO3^2-)+c(HSO3^-)+c(H2SO3)]=3[c(NH4^+)+c(NH3H2O)
③某温度下充入,xmolC2H6发生上述反应,平衡时混合体系的压强为mmol、nmol、rmol,CH、CH、CH的物质的量分别为mmol、nmol、mol,未检测C2H6、C2H4、CH4KP=出CH。则此温度下反应I的平衡常数K,=(以分C2H2。压表示,分压=总压×物质的量分数)。
(1)CH4-CO2干重整反应的总热化学方程式为其反应速率由反应i决定,则反应i的逆反应活化能应小于kJmol^-1。
(1)相关物质相对能量大小如图1所示,则H1=kJmol^-1,,升高温度,K1K2(填“增大”或“减小”)。
