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5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是BA.1molL^-1FeCl3溶液中F3e^3+数目小于NAB.7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NAC.标准状况下,0.05NA个H2分子和0.05NA个F2分子完全反应,生成2.24LHFD.足量锌和100mL18.4molL^-1硫酸充分反应,生成的气体分子数为0.92NA
(2)制备CeCl3;:加热条件下将干燥氯气通人CeO2制备无水氯化(CeCl3)的化学方程式为。
(4)Mn^2+和Fe^2+分别失去一个电子所需能量较高的是(填离子符号),原因为。
(3)化合物A具有优异的电学性能,在一定条件下可由CoCl2和KF反应生成,反应中各元素化合价不变,同时生成KCl。已知A属于立方品系,晶胞结构如图所示,则上述反应的化学方程式为。若阿伏加德罗常值4,化合物A的密度ρ=gcm^-3(用含a、NA的代数式表示)。
7.下列关于物质保存的离子(或化学)方程式B.A.FeSO4溶液中加入铁粉:2Fe^3++Fe=+52B.硝酸保存于棕色试剂瓶中:4HNO3NC3(+2H2OC.氮肥NH4HCO3保存于阴凉处:NH4HCO3NNH3+CO2+H2OD.金属钠保存于煤油中:4Na+O22Na2O、2Na+2H2O2NaOH+H2
