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10.高铁酸钠(Na2FeO4)备法制备N.+2Na,O+2Na,SO,+O.,下列说NaFeO,中的第一步反应为2FeSO.+6Na,0.+2Na2O+2Na2SO4+O2Na2F的是有0B.若有0.1molO2生成,则转移0.0.2mol电子A.还原剂eO4D.该反应也可以在水溶液中进行C.氧化性:N00.>N0.(NaCl-KCl-AlCl2)种AI-S电池,使用氯铝酸盐(NaCl-KCI-AICL)配制该电池的电解质溶液时,生
(5)“溶浸”中发生的反应为AgCl(s)+2S2O3^2-(aq)[Ag(S2O3)2]^3-(aq)+Cl^-(aq),该反应的平衡常数K=[已知Ksp(AgCl)=1.8010^-10]。
(6)已知柠檬醛的结构如图,结合上述实验,检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为(填字母)。A.向酸性高锰酸钾溶液中加适柠檬醛,观察其是否褪色B.向溴水中加适量柠檬醛,观察其是否褪色C.向溴的CCl4溶液中加适量柠檬醛,观察其是否褪色D.向新制氢氧化铜中加适量柠檬醛,加热,冷却后取上层清液再加溴水,观察其是否褪色
13.W、X、Y、Z四种原子序数依次增大的短周期主族元素,可以形成一种如图所示的阴离子W-XⅡ-X,其中Z的最外层电子数占电子总数的的34,已用于首例阴离子促进的新型生物正交环加成反应。下列有关说法中正确的是(()B.氢化物的沸点:X<Y<ZA.原子半径:C.X、Y、Z均可与W形成含有极性键和非极性键的化合物D.含氧酸的酸性:K<Y
(3)上述流程中气体A的化学式为,向精制饱和食盐水中先通入的气体是,写出生成沉淀A的化学方程式,在制纯碱的过程中,循环使用的物质是。
