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13.在一定条件下,向密闭容器中充入4.0molA和8.0mol4AB,发生反应2A(g)+6B(g)C(g)+4D(g)。,测得相同时间内,A的转化率随温度的变化如图1所示(虚线表示A的平衡转化率随温度的变化);速率常数的对数lgk与温度的倒数-1|F-1之间的关系如图2所示。lgk已知:①对于反应的量分数。=②已知该反应的速率方程v=kc(A)·c(B),一kmc(C)·(D),k、k是速率常数。下列说法错误的是A.由上图判断,该反应的△H>0B.曲线ac代表k,bd1代表kTxC.T0时,该反应的平衡常数Kx=12D.反应到达y点后,保持恒温恒压,再向该容器中充人2.4molA和2.4molC,平衡将逆向移动
[实验中必须使用的试剂:NaOH溶液、Na2CO3溶液;已知pH=10时Mg(OH)2完全沉淀]
(1)已知:完全燃烧正丁烷生成5molH2O(1)和完全燃烧异丁烷生成5molH2O(l)放出热量分别为2878kJ、2869kJ,则25^C时,正丁烷转化为异丁烷的热化学方程式为。
(3)重结晶提纯时,应将粗产品溶解在天水乙面中(填“水”,“无水乙醇”,“粗产品滤液”)。已知70^C时100g溶剂中溶解ag结晶玫瑰,重结晶操作过程为:按粗产品、溶剂的质量比为1:1000a混合,用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解,然后此重结晶过程中不需要用到的仪器是A.冷凝管B.烧杯C.蒸发皿D.锥形瓶
②若M点对应的体系内甲烷的物质的量是乙烷的3倍,则此温度下反应2的压强平衡常数Kp=(用含X1或Y1的表达式表示,Kp为用分压表示的平衡常数,分压=总压X物质的量分数).
