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1.下列叙述正确的是A.CS2为含非极性键的极性分子,形成分子晶体B.键角;:BF3>CH4>H2O>NH3C.氯化硼(BCl3))的熔点为-107^C,,氯化硼液态时能导电而固态时不导电D.SiF和SO3^2-的中心原子均为sp^3杂化,SiF4分子呈正四面体形,,SO3^2-呈三角锥形
6.人体血液中的血红蛋白(结构如图)可携带Fe^2+供给生命活动的需要。其中F可与周围的CH33064携带氧的血红蛋白A.一个基态Fe^2+含有3个未成对电子B.血红蛋白分子链间能够形成氢键C.血红蛋白中一个Fe^2形成4个配位键血红蛋白
11..在直流电源作用下,双极膜中间的H2O解离为H*和OH^-,利用电解池产生强氧化性的羟基自由基.OH),处理含苯酚废水和含SO2的烟气的工作原理如图所示。下列说法正确的是直流电源A.M电极为阳极,反应式为OH^--e^-OH一·OHB.含SO2的烟气被吸收的反应为SO2+2OHH2SO4C.双极膜中间的H2O解离出的H^+*向N极迁移D.每处理9.4g苯酚,理论上有2.8molH*透过膜a
7.点蚀又称为孔蚀,是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图所示。下列说法错误的是A.孔隙中有可能发生析氢腐蚀B.孔蚀中Fe^2+水解导致电解质溶液酸性增强C.为防止孔蚀发生可以将外接电源负极与金属相连D.蚀孔外每吸收2.24LO2,,可氧化0.2molFe
(4)甲乙酮肟H3C中氮原子的杂化方式为,C=N与C-C键夹角CH3(填“”或“=”)CN与N-O键夹角。
