12024年河南省普通高中招生考试抢分金卷化学试卷答案

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H2A、HA^-、A^2-、HB、B^-16.已知常温下水溶液中HA、HA、A、HB、B的分布分数δ[如δ(B18(B-)-(H)(8(B^-)=c(B^-)c(HB)+c(B^-),B(A^2)=c(A^2)c(H2A)+c(HA^-)+c(A^-)(A)-2(HA):(HA)+(A]随pOH1变化曲线如图所示。将20.00mL0.0100molL^-1H2A20.00mL0.0100molL^-1CaB2A溶液滴人20.00mL0.0100mol·LCaB溶液中,过程中溶液变浑浊。已知:pOH=-c(OH^-);Ksp(CaA)=10^-10.4。:pOH=-Igc(OH);K(CaA)=101.4。下列说法正确的是力A.曲线b表示8(HA^-)δB.水解平衡常数Kh(A^2-)=10^-7.3C.反应过程溶液中始终存在:c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)=c(HB)+c(H^+)D.恰好完全反应后溶液pOH=8.8,则c(HA^-)=10^-6.7molL^-1

是原子序数依次增大的前四周期元素,X的基态原子核外各能级上电9.元素、Y、Z、P、子数相同,z的基态原子核外能级与p能级上电子数相同,X、Y、2A.1与氢元素均可形成10电子微粒,P和X处于同一主族,Q位于元素周期表的第8列,下列有关说法中正确的是A.氢化物的沸点:Z>Y>XB.化合物XZ可作配体,提供孤电子对的原子通常是XC.工业上可利用X的单质制备P单质其原理是非金属性X强于PB的价层电子的运动状态有6种

(2)利用工业废气H2S生产CS2的反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。。向某容器中充入1molCH4(g)、2molH2S(g),,体系起始总压强为p0kPa,,保持体系总压强不变,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/^C)的变化如图1。①图中表示H2S的曲线是(填标号)。2T1^C时,该反应的Kp=(列出表达式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数)。

(3)将FeSO4置入抽空的刚性容器中,升高温度发生分解反应:2FeSO4(s)Fe2O3(s)+SO2(g)+SO3(g)(I)。。平衡时pso3-T的关系如下图所示。660K时,该反应的平衡总压p=kPa、、平衡常数Kp(I)=(kPa)^2。Kp(I)随反应温度升高而(填“增大”“减小”或“不变”)。

10.含NO3^-的废水给人类健康、生态环境带来了严重威胁。某工厂利用锂-氟化碳电池通过电解法将酸性废水中NO3^-转化为N2而除去,装置如图,装置中c,d均为惰性电极。下列有关说法正确的是A.b电极为锂-氟化碳电池的负极B.电解时,电流的流动方向为C.标准状况下,当电路中有0.01mol电子通过时,c电极析出气体56mLD.d电极的电极反应式为2NO3^-+10e^-+6H2ON2+12OH^-