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③K点达平衡后再向容器中充入1molH2和2molNH3,,平衡将(填“正向移动”,“逆向移动”或“不移动”)
11、砷的含氧酸砷是一种常见的元素,它在自然界中广泛存在。砷的含氧酸是指砷与氧形成的化合物,其中砷的氧化态不同,因此它们的性质也不同。其转化关系如下图所示;HII2①As2OH3AsO4H3AsO3②HClCl2已知:As1O3在193^C升华,微溶于水。下列说法正确的是A.As2O3是共价晶体B.反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2C.反应②中离子方程式为:H2AsO3+Cl2+H2O=H2ASO4+2Cl^-+2H^-D.生成0.3molH2AsO4,,理论上消耗0.6mol稀HNO3
(3)常温下,MgSiO3、Mg3(PO4^-)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。①曲线Ⅱ为[填“"MgSiO3”或“Mg3(PO4)2”]沉淀溶解平哦。衡曲线。②将0.001molL^-1的MgCl2溶液滴入相同浓度的Na2SiO3Na3PO4的混合溶液中,先产生的沉淀为[填“MgSiO或“Mg3(PO4)2”
④检验Fe^2+常用配合物铁氰化钾,铁氰化钾中碳原子的杂化轨道类型为杂化。(4)NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,晶体结构如图所示,表示Ni^2+,则Ｃ离子坐标参数为算式;若晶体密度是dg/cm^3,则阴阳离子的最近距离是cm(列出计算NA为阿伏加德罗常数的值)。
(3)不同温度下,在1L恒容密闭容器中充人2molCO2和5molH2,相同时间内测得CO2的转化率随温度的变化如图甲所示:
