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1（网络 收集版） 2024年新高考吉林化学试卷答案试卷答案
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(3)为了减少煤的燃烧对环境的污染,煤在直接燃烧前要进行脱硫处理。电解脱硫的基本原理如图2所示,利用电极反应将煤中的含硫物质(主要成分是FeS2)氧化为Fe^3+和SO4^2-,FeS2在电解过程中发生的离子反应为FeS2+15Mn^3++8H2OFe^3++15Mn^2++2SO4^2-+16H^+已知:两电极为完全相同的惰性电极。①电解池刚开始工作时,R上的电极反应式为。②若电路中转移3.75mol1电子,则此时消耗的FeS2的质量为g(不考虑其他反应),产生标准状况下气体的体积为L。
(3)将滤液Ⅱ与饱和NH4HCO3溶液混合即可制得FeCO3。①滤液Ⅱ和饱和NH4HCO3溶液的混合方式为。②混合过程中放出的气体为(填化学式
4.下列实验中,所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物:选用①、②100mL0.1molL^-溶液:选用③、⑤、⑥、⑨A.灼烧干海带:选用①、⑥、⑦、⑧C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤:选用③、④、⑥D.配制1的NaOH
④检验Fe^2+常用配合物铁氰化钾,铁氰化钾中碳原子的杂化轨道类型为杂化。(4)NiO晶胞结构类型与氯化钠相同,晶体结构如图所示,表示Ni^2+,则Ｃ离子坐标参数为算式;若晶体密度是dg/cm^3,则阴阳离子的最近距离是cm(列出计算NA为阿伏加德罗常数的值)。
(1)常温常压下,一些常见物质的燃烧热如表所示:已知:CH3OH(g)CH3OH(1)H1=-38.0kJmol^-1,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=kJmol^-1,,该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
