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3.下列化学用语或图示表示正确的是A.NaCl的电子式:Na;Cl;B.p-p0键电子云轮廓图:C.基态Fe原子轨道上的电子数为8D.SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型为四面体形
12.常温下,向20mL浓度为0.1molL^-1NH3H2O溶液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液,所得混合溶液CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示,电离的导电能力与加入平衡常数下列说法不正确的是K3(CH3COOH)Kb(NH3H2O),A.N点溶液pH=7B.N点溶液中:c(NH3H2O)+c(OH^-)=c(CH3COOH)+c(H^+)C.Q点溶液中:c(NH4^+)+c(H^+)=c(CH3COO^-)>c(OH^-)D.M、N、Q三点中,N点溶液中水的电离程度最大
步骤Ⅳ.体系冷却后,停止通人Cl2,,并用干燥的N2赶尽Cl2,将收集器密封。①装置A中发生反应的化学方程式为。②装置B中冷水浴的作用为
(1)上述反应过程中释放的能量为kJ(已知:稀溶液的密度均为1g·cm,水1gcm^-3,,水的比热容为4.2kJ/kg^C)。
13.处理某含Cu^2+、Zn^2+、Mn^2+(假设起始浓度均为0.01mol/L)的废水过程中始终保持H2S饱和,即c(H2S)=0.1mol/L。。废水体系中pH与-c(HS^-)、-c(S^2-))的关系如下图所示(浓度单位是nnolL)。已知Ksp(CuS)=10^-36,Ksp(ZnS)=10^-24.8,Ksp(MnS)=10^-13.6金属离子沉淀完全时,c10^-6mol/L。,下列说法正确的是()A.①为pH1与-c(HS^-))的关系图像B.可调节节pH使Cu沉淀完全,Zn、Mn²*没有沉淀pHCu^2+Zn^2+、Mn^2+C.KB2=10^-21.8D.要完全沉淀Mn²*,溶液pH≤7.6Mn^2+,pH≤7.6
