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NaOH20.00mLCH3COOHD15.常温下,用0.100mol·L的NaOH溶液滴定20.00mL同浓度的CHCOOH溶液,滴定0.100molL^-1曲线如图所示,下列说法错误的是A.a点溶液中,c(CH3COOH)+c(CH3COO^-)=0.1molL^-1B.b点溶液中,一定存在c(CH3COO^-)>c(Na^+)C.c点溶液中,V1<20.00mLD.d点溶液中,共有5种微粒
(4)“除镍”时,用锌粉直接置换速率极慢,目前采用“锑盐净化法”,即置换时在酸性含Ni^2+溶液中同时加人锌粉和Sb2O3,,得到NiSb,,则形成NiSb的离子方程式为。
12.研究NOx之间的转化对控制大气污染具有重要意义,已知:N2O4(g)2NO2(g)H>0。如图所示,在恒容密闭容器中,反应温度为T1时,c(N2O4)和c(NO2)随t变化曲线分别为T2,c(NO2)tI、Ⅱ,改变温度到T2,c(NO)随t变化为曲线Ⅲ。下列判断正确的是A.反应速率v(a)=v(b)B.温度T1<T2C.升高温度,正向反应速率增加,逆向反应速率减小D.温度T1和T2下,反应分别达到平衡时,,c(N2O4)前者小
(3)“酸浸氧化”过程中主要发生的氧化还原反应的离子方程式为。在硫酸和H2O2溶液、固体颗粒不变的条件下,单位时间内“氧化率”与温度的关系如图所示(氧化率等于被氧化的元素质量与该元素总质量之比)。30^C时达到峰值的原因是。
(1)尿素(H2NNH2)可将NO2还原为N2。在尿素分子中所含原子中,第一电离能最大者的轨道表示式为。
