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(4)常温下,若调节溶液pH前,溶液中c(Mg^2+)=0.2molL^-1,,当溶液pH调至5时,当溶液UO2^2+恰好完全沉淀[c(UO2^2+)=10^-5molL^-1],此时(填“有/或“无”Mg(OH)2沉淀生成,该条件下Ksp[UO2(OH)2]=1×100.1
5.N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是5.NACA.100g46%的乙醇溶液中含有O-H键的数目为NAB.标准状况下,11.2LHF中电子的数目为5NAC.pH=1的H2SO4溶液中H的数目为0.2NAD.30gSiO2中含有的Si-O键数目为2NA
8.将擦亮的铜片投入到足量的浓硫酸中微热片刻,有灰色固体产生,但几乎无气体放出(主实验)。查资料可知灰色固体可能为CuS、Cu2S、CuO、CuSO4中的一种或若干种,且知CuS、Cu2S不溶于稀硫酸。为探究灰色固体的成分,进行下列探究实验:①取适量灰色固体,加入足量的水,固体部分溶解,剩余黑色固体,溶液变蓝②取适量灰色固体,加入足量的稀硫酸,固体部分溶解,剩余黑色固体,溶液变蓝③取适量①中剩余黑色固体,加入足量的稀硫酸,无明显变化④取适量①中剩余黑色固体,加入足量的稀硝酸,加热,固体完全溶解;向反应后的溶液AB.①中剩余黑色固体和②中剩余黑色固体的成分不相同C.④中白色沉淀可能为BaSO3D.若灰色固体只有两种物质且一种为Cu2S,则主实验的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:5
③设O2的平衡分压为p,SO2的平衡转化率为e,用含p和e的代数式表示上述催化氧化反应的Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算)。
8.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A.Fe[]a2FeCl2Fe(OH)2B.S-H2OH2SO4(aq)C.FeS2(S)z(S)O2(9)高温SO2(g)BaCl2(Ba)SO4BaSO3(S)D.漂白粉过量co→HAC10(aq)光照O2(g)
