12024年山西省八年级模拟示范卷SHX(五)5化学试卷答案

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(3)合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为v(NH)=kpv(NH3)=k1p(N2)[p^3(H2)p^2(NH3)^ak2[p^2(NH3)p^3(H2)](1-a),k1,k2分别为正、逆反应速率常数,p0为平衡总压强(20MPa),x(B)为平衡体系中B的物质的量分数,p代表各组分的分压,分压计算公式为p(B)=p0x(B),以铁为催化剂时α=0.5,,一定条件下,向容器中充入4molN2和12molH2的混合气体,平衡时氨气的物质的量分数为20%,试计算k1k2=(MPa)^-2(保留一位有效数字)。

15.常温下,用浓度为0.0200mol/L的NaOH标准溶液滴0.0200mol/L定浓度均为的HCl1和HA的混合溶液10mL,,溶液中4、含A微粒分布系数δ随滴加NaOH液体积V(NaOH)的变化关系如下图所示,a、b、c、d四点均在同一条曲线上。[比如A^-的分布系数:8(A^-)=c(A^-)c(A^-)+c(HA)],下列说法错误的是A.曲线①代表8(HA),曲线②代表8(A^-)B.Kn(HA)约为10^-4.76C.曲线①②的交点与b点重合D.水的电离程度:a<b<c<d

10.硅在地壳中含量仅次于氧元素,其单质除了用作重要的半导体材料外,还可用于测定阿伏加德罗常数的精确值。下列关于硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅的熔点为1683K,是因为硅的相对原子质量较大B.自然界中的硅元素多以SiO2或SiO4^4-的形式存在,其中都含有“硅氧四面体”

(3)25^C时,0.100molL^-1NaOH溶液中由水电离出的c(H^+)=。0.100molL^-的盐酸溶液直至过量,水的电离程度变化情况为

8.推理是化学学习中常用的思维方法,以下推理正确的是A.氧化物中都含有氧元素,则含有氧元素的化合物一定是氧化物B.水通电生成氢气和氧气,故水是由氢气和氧气组成的C.二氧化碳通人紫色石蕊试液中溶液变红,则说明二氧化碳分子能使紫色石变红D.点燃H2、O2的混合气体可能发生炸,点燃CO、O2的混合气体也可能发生得炸