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(6)称取;mg[Co(NH3)6]Cl3粗产品,加入足量NaOH溶液,加热沸腾至不再有氨气放出,将[Co(NH3)6]Cl3完全转化为Co(OH)3(按顺序填序号),三氯化六氨合钴(Ⅲ)粗产品的纯度为(写出表达式)。a.冷却后加人足量KI固体和HCl溶液,充分反应一段时间后[Co(OH);被还原为Co^2+],配成250mL溶液b.平行滴定三次,消耗标准溶液的平均体积为VmLe.取25.00mL待测液于锥形瓶中d.用淀粉溶液作指示剂,用cmolL^-1Na2S2O3,标准溶液滴定(产物为S4O6^2-
(3)装置A中饱和氯化铵溶液和亚硝酸钠溶液反应产生N,启动装置B中反应之前,先通N2,入一段时间N2,,这样操作的目的是。写出装置A中反应的化学方程式:。的性质。取
1p1、p2的大小关系是p1(填“>”、“<”或“=”)p2。
KMn(O+CH3COOH。,参照上述合成路线,设计一条以(6)已知1:)为原料合成卡龙酸的路线(无机试剂任选,不超过三步)。菊酸乙酯(
FeCl2FeCl315.有某种含有少量FeCl杂质的FeCl样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行23g准确称量mg样品(在2~3g范围内);②向样品中加入②10mL6molL^-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;③量取25mL操作②中所配的溶液,加入3mL水,加热使其反应完全;④趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:⑤过滤,将沉淀洗涤后,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。若坩埚质量W1g,,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,,下列说法正确的是()A.步骤③中的离子反应为Fe^2++Cl2Fe^3++2Cl^-3.最后坩埚中的固体是FeO和Fe2O3C..样品中铁元素的质量分数为700(W2-W1)m\%D.向样品水溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液,出现血红色,判断有Fe^2+
