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6.学习化学能够发展比较、分类、分析、归纳等科学思维。下列((10)列相关说法中,合理的是米A.分类:碱溶液的pH大于7,因为碳酸钠溶液的pHB.比较:铝比铁化学性质活泼,所以在空气中铝制品比铁制品更易生锈大于7,所以碳酸钠属于碱C.分析:洗涤剂是利用乳化作用除去油污,汽油除去油污也品D.归纳:化学反应前后,各元素的质量、种类保持不变污也是利用了乳化作用
(4)下列有关说法正确的是(填标号)。A.装置e主要用于检验是否有Cl2生成B.在ClO2释放实验中,发生反应的离子方程式为4H^++5ClO2^-Cl^-+4ClO2+2H2OC.仪器a中NaOH溶液主要用于停止反应,并吸收多余的ClO2
②用NA表示阿伏加德罗常数的数值,计算晶胞(a)密度为gcm^-3((用含x、y、和NA的式子表示)。
③测定所配制的稀盐酸,发现其浓度大于1molL^-1,,引起误差的原因可能是(填字母)。A.将量取的浓盐酸倒入烧杯后,洗涤量筒,洗涤液也注入烧杯B.定容时俯视容量瓶刻度线C.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒D.定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线,再加水至刻度线
CO(g)(4)一定温度下,向一恒容密闭容器中投入1.5molCO、3molH:发生反应:CO(g)+(4)-1.5molCO、3molH22H2(g)CH3OH(g)H=-91kJmol^-12H:(g)—CHaOH(g)AH=-91k·mol。测得反应开始时容器内压强为3×Pa,10min10Pa,10min后反应到达平衡,平衡时体系压强降低了1×10Pa。该温度下的平衡常110^5Pa。数(Kp)Pa^-2(KpPa(K,为分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
