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14.MgH是一种重要的储氢材料,通常情况下,为a-MgH金红石型四方晶体结构,其晶胞结构14.MgH2-MgH2如图所示(晶胞参数:===90^)。。下列说法错误的是A.H^-的配位数为3B.Mg^2+位于H一围成的八面体空隙中C.该晶体中氢的质量分数约为66.7%D.该晶体的密度为5.210^31a^2bNAgcm^-3m(设NA为阿伏加德罗常数的值
(3)Na4V2O7中所含元素电负性由大到小的顺序为,Na4V2O7晶体中存在的相互作用有(填字母)。A.离子键B.共价键C.金属键D.氢键E.范德华力
11.立方氮化硼(BN)硬度大,有优异的耐磨性。晶胞中B位于顶点和面心,沿,x、y,z轴方向的投影图均如图所示。下列说法不正确的是A.氨化的熔点高于品体硅B.若品胞参数为apm,则N与B之间的最近距离C.晶胞中N填充在B构成的正四面体空D.若标号1的N原子分数坐标为(14,14,14),),则标号2的N原子分数坐标一定为((34,34,14)
(2)一分子R中阴离子N5^-中所含σ键总数为个。分子中的大π键可用符号Ⅱ表示,其中m代表参与形成大键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N5^-中的大π键应表示为。
M2e2FeC;③2KI+2FeCl,—2FeCl3;32KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。-2KCl+I+2FeCl。设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是O.+16HCl(浓)——2KCl+2MnCl,+5Cl个+8HO;②Cl+2FeCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;2Cl2+2FeCl.NAA.1L0.1molL^-1FeCl3A.1L0.1mol·LFeCl溶液中含Fe数目为NAFe^3+B.D③中转移电子数之比一定为5:1:1NA5:1:1BC.将KI溶液滴加到KMnO溶液中,能发生反应KMnO4D.0.1molCl2D0.ImolCh通入足量水中,溶液中有n(Cl)+n(ClO)=0.1mol
