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(3)用该装置测得的H^'',H甲,则和的数值在理论上均偏小,原因是。
(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。金属铈在空气中易被氧化变暗,能与水反应,常见的化合价为+3和+4,,氧化性:Ce^4+>Fe^3+。,下列说法正确的是A.铈元素在自然界中主要以化合态形式存在B.可通过电解Ce(SO4)2溶液制得金属铈C.钝能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu^2+2Cu+Ce^4+D.CeO2溶于氢碘酸的化学方程式可表示为CeO2+4HICeI4+2H2O
(4)如图3所示是燃煤发电厂处理废气的装置示意图,下列说法错误的是(填选项字母)。排放的气体A.使用此装置可减少导致酸雨的气体的排放B.装置内发生了化合反应和分解反应C.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明排放的气体中一定含有SO2D.整个过程的总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2
14.常温下,向10mL0.1molL^-1K2A溶液中逐滴加入0.1molL^-1某二元弱酸H2B溶液,所得溶液pH随加人的H2B溶液的体积V(H2B溶液)的变化如图所示。已知::H2A的Ka1(H2A)=10^-6.37,K2(H2A)=10^-10.12,,下列说法错误的是A.V(H2B3溶液)在0~5mL时,发生反应:H2B+2A^2-2HA^-+B^2-B.当V(H2B溶液).)=10mL时,c(K^-)>c(B^2-)>c(A^2-)C.当V(H2B溶液).)=15mL时,,c(HB^-)=c(B^2-)D.NaHA溶液中,c(Na^-)+c(H2A)>c(HA^-)+3c(A^2-)
A.阳极电极反应式为2C2H5O^--2e^-+H22C2H5OHB.阴极区生成氨的反应为C2H5OH+LiNH2C2H5OLi+NH3C.理论上,若电解液传导3molH^+,最多生成NH322.4L(标准状况)x100%转移电子数.乙醇浓度越高电流效率越高(电流效率生成目标产物消耗的电子数
