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(3)试剂x为Na2CO3,,若c(Mn^2+)=1.0molL^-1,.常温下调节pH范围应为已知该条件下,Kap[Al(OH)3]=1.010^-33,K0,[Mn(OH)2]=1.010^-14]。
(4)若溶液中c(Ca^2+)=0.01molL^-1,c(Mg^2+)=0.01molL^-1,“除Ca^2+、Mg^2+”时,缓慢滴册稀NH4F溶液,则先产生的沉淀1是yh式).当CaF2、MgF2开始共沉淀时,溶液中“沉淀1”是否沉淀完全?写出推断过程:(离子浓度1.010^-5molL^-1即可认为沉淀完全)。
(1)仪器a的名称是恒压滴流漏斗,若a中盛放浓盐酸,圆底烧瓶中装有K2Cr2O7,则装置A中发生反应的离子方程式为Cr2O3+6)cl-=Cl2+HCO
B.1个该分子中含有12个键C.SO3溶于水生成H2SO4,H2SO4分子是由极性键形成的非极性分子D.三聚体环状结构中S与O形成的共价键的键长有a、b两类
CH3CC)CH(CH3CH2CH2CHO)(6)参考题干合成路线,写出以丙炔(CHC=CH)为原料制备正丁醛CH:CHCHCHO)的合成路线流程图:(其他有机、无机试剂任用)。
