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物浓度都大于原来平衡状态，物质浓度越大反应速(5)“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解率越快，所以正、逆反应速率都增大，C正确；D.平衡成含铁盐，而后加入足量的Fe,铁和铁离子反应生成状态下，若保持温度不变，将容器体积增加一倍，相亚铁离子，因此则加入Fe的作用是使Fe3+还原为当于减小压强，则平衡逆向移动，但反应物浓度减小Fe+,充分反应后，再加入NH,HCO,沉铁，“沉铁”而不是增大，D错误：时该反应需控制温度在35℃以下，其可能的原因是故选ACNH,HCO,热稳定性较差，极不稳定，温度高于35℃24.(10分)会发生分解；故答案为：使Fe3+还原为Fa)4FeS,+110,挠2Fe,0,+8S0,(2分yNH,HCO,不稳定，温度高于35℃会发生分解(2)Si02(1分)A1+、Fe+(2分)25.(10分)(3)FeS2+2Fe3+-3Fe2++2S(2分)(1)2MnO,+10C1-+16H+-2Mn2++5C12↑(4)有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分转化为灰8H2O(2分)绿色，最后变成红褐色(1分)(2)吸收未反应完的C12,防止空气中的水蒸气进入(5)使Fe3+还原为Fe2+(1分)NH,HCO,不稳甲中(2分)定，温度高于35℃会发生分解(1分)(3)直形冷凝管(1分)水浴加热(1分)【命题意图】以工业制备柠檬酸亚铁为目的，综合考(4)下层(1分)Br2+2HCO.=Br++BrO+2CO2个+H2O(2分)查物质性质及原理
【解析】硫铁矿[主要成分为FeS2、SiO2(难溶于水、难(5)干燥、吸水(1分)溶于酸)、Al2O]为原料，硫铁矿在空气中煅烧生成【命题意图】以工业制备有机物间溴苯甲醛为日的氧化铁和二氧化硫，再加入稀硫酸反应，氧化铁、氧考查物质制备实验的基本知识
化铝和硫酸反应，而二氧化硅不与硫酸反应，过滤，【解析】气体A是CL2,与固体铝在加热条件下反意得到滤渣为二氧化硅，向溶液中加入FS,还原铁离成A1C1,蒸汽，在甲装置中冷凝后生成氧化铝国体子，再加入足量氢氧化钠溶液除铝，过滤，向沉淀中装置乙用于吸收CL,,同时防止空气中的水蒸点进入加入稀硫酸溶解，再加入铁粉还原铁离子，再加入碳甲装置，引起氯化铝的水解
酸真：反应生成碳酸亚铁，过滤，向碳酸亚铁中加入(1)若气体A是C以，且由KMO,和旅盘酸反立柠修酸反应生成柠檬酸亚铁晶体取，则问时生成KC、MgC1等，这反应的离子方因P5“墙烧”生成氧化铁和二氧化硫，FS发生为2Mn0+10里
(3)干扰素体外保存相当困难,如果将其分子上的一个半胱氨酸变成丝氨酸,就可在-70^C下保存半年,这需要用到蛋白质工程,但对蛋白质进行改造时,一般通过对基因的操作来实现,原因是(写出1点)。
