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13.NaCl13.NaCl是一种重要的化工原料,利用其制备烧碱和HCl的原理如图所示,下列说法错误的是HClA.反应①的化学方程式为2NaCl+2H2O通电Cl2+H2+2NaOHB.反应①中的氧化产物和还原产物的质量比为2:71C.NaOH的电离方程式为NaOHNa^++OH^-D.纯净的H2能在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰
(6)F^-、Cl^-(6)F、Cl由于有孤对电子,很容易与一些金属阳离子形成络[CoCl4^-]、[NiCl4]合离子,例如[CCl]、[NiCl],这两种络合离子的空间结构为四面体结构,说明中心原子的杂化类型为SP。
6.下列实实验验所涉及的离子方程式正确的是CqC03D5(0+4+20(g)=Fe204+2H将将大理石加入盐CO3+2H^+2H2O、+CO2将Na2O2加入蒸馏水F2O2+2H2O2Na^++4O+02将过量氨水加入(AICI溶液中A^3++4NH3H2OAlO2^-+4NH4^++2H2OnD.将稀盐酸和02FeCl2溶液加入双氧水中:H2O2+2H^++2Fe^2+2H2O+2Fe^3++3+6
