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14.“缓冲溶液”指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液,能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响,从而保持溶液的pH值相对稳定。当溶液中的酸和盐浓度相等时,缓冲能力最强。常温下,向20mL0.1molL^-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1molL^-1的NaOH溶液混合溶液中pH与pA[pA=-A,A=c(A^-)c(HA)]下列叙述错误的是]关系如图所示。A.m点溶液的缓冲能力最强B.n点坐标为(2,2.76)C.常温下,A离子水解的平衡常数::Kb^2<KnD.m点溶液中存在:c(Na^+)=c(A^-)
(6)一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb^2+(位于体心)、I(位于面心)和有机碱离子CH3NH3^+(位于顶点),其晶胞如图所示。Pb^2²+的配位数为,若晶胞参数为anm,则晶体密度为gcm^-3(列出计算式)。
6.下列叙述中,不能用勒夏特列原理解释的是A.用饱和食盐水洗气除去氯气中的氯化氢B.将pH=4的乙酸溶液稀释10倍后溶液pH<5C.合成氨反应常在高压条件下进行D.对CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)平衡体系压缩容器体积后可使气体颜色变深
13.电解法可将硝基苯降解为苯胺,工作原理如图所示。下列说法正确的是A.b极连接电源负极B.理论上每转移4mol电子,将有4molH^+从右室移入左室C.电解质溶液中H^+浓度越大,越利于硝基苯降解D.a极上硝基苯发生的反应为NO2-6e^-+6H^+=NH2+2H2O
2.报告指出“推动绿色发展,促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是CA.研制可降解塑料,控制白色污染B.研发新能源汽车,降低汽油柴油消耗C.开发利用天然纤维,禁止使用合成材料D.研究开发生物农药,减少作物农药残留
