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4.常温下,用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液(pH≈5)分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1000molL^-1的NaC1溶液、NaBr溶液,溶液中的1c(Ag^+)与滴入的AgNO3溶液体积的变化关系如图所示。已知:常温下,Ksp(AgCl)=1.810^-10,Ksp(AgBr)=5.410^-13;当溶液中离子浓度1.010^-5molL^-1时,该离子已沉淀完全。下列说法错误的是A.曲线a为AgNO3标准溶液滴定NaBr溶液的滴定曲线B.当滴入AgNO3标准溶液的体积为20mL时,NaBr溶液中c(Ag^+)+c(H^+)=c(Br^-)+c(OH^-)C.相同实验条件下,若改用10.00mL0.2000molL^-1NaCl溶液,则滴定曲线(滴定终点前)可能变为曲线MD.若用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液滴定20.00mL浓度均为0.0100molL^-1的NaCl、BrNaBr混合溶液,当Br沉淀完全时,已经有部分Cl沉淀Cl^-
13.甲醇脱氢法制备HCOOCH3的工艺过程涉及如下反应:i.2CH3OH(g)HCOOCH3(g)+2H2(g)H1=+135.4kJmol^-1;i.C.CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)H2+106.0kJmol^-1。一定条件下,在容积为10L的恒容密闭容器中通入2.0molCH3OH气体发生上述反应,在不同温度下连续反应4h,甲醇的总转化率(α,.,图中实线表示)和HCOOCH3的选择性(λ,图中虚线表示)随温度变化如图所示(HCOOCH3的选择性=2HCOOCH3的物质的量.100^0\%)。下列有关该反应的说法反应的甲醇的物质的量A.温度为T0时,HCOOCH3的产量为0.072mola/%B.温度超过T0后,反应平衡平衡向正反应方向移动C.低温利于反应HCOOCH:HCOOCH3(g)(g)—自发进行2CO(g)+2H2(g)D.温度超过T后,其他条件不变,随着着温温T0度升高,出口处H、CO的量均H2、CO的量均不断增大新高考辽宁
(3)接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化:SO2(g)+12O2(g)SO3(g)H=一98.9kJmol^-1。
6.下列与含氯化合物有关的说法正确的是A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C.HCl1溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl1均是离子化合物D.电解NaCl溶液得到22.4LH2((标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数的值)
gcm^-3,NA)mO晶胞结构如图所示。已知:ZnO晶体的密度为阿伏加德罗常数的值。氧离子的配位数为。氧和锌的所距离为nm。
