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(2)Fe(NO3)3溶液成分探究甲同学认为溶质离子主要成分为Fe^3+和NO3^-,,乙同学认为还有H^+,,于是用(填仪器名称)测得0.500molL^-1Fe(NO3)3溶液pH为1.10。
7.钠离子电池有较高的热稳定性,能够克服当前锂离子电池的安全性问题,不会产生锂离子二次电池的爆7.炸问题某钠离子电池的结构如图所示,放电时的总反应为NaxC+Na1+2MO2NaMO2+C。下列说法正确的是A.N极电势高于M极电势B.放电过程中M、N两电极质量均减少NC.离子交换膜为阴离子交换膜D.放电时,N极电极反应式为Na.Cxe—xNa*+cNa2C-xe^-xNa^++C
6.环氧乙烷可用于口罩消毒。以乙烯为原料生产环氧乙烷,过去主要使用氯代乙醇法,现代石油化工采用银作催化剂可以实现一步完成。氯代乙醇法的总反应:CH2CH2+Cl2+Ca(OH)2H2CH2+CaCl2+H2O银作催化剂的一步反应:2CH2CH2+O2[]Ag2H2CCH2已知:原子利用率预期产物的总质量×100%。下列说法A.环氧乙烷和乙烯都属于烃类B.环氧乙烷和乙醛互为同分异构体C.环氧乙烷分子中含有极性共价键和非极性共价键D.氯代乙醇法制备环氧乙烷的原子利用率约为25.4%
1.下列物质属于强电解质的是/A.BaSO4B.CO2C.C2H5OHD.氨水溶液
(2)2)在一定温度下,向一恒容密闭容器中充人0.2molNO(g)和0.5molH(g),只发生反0.2molNO(g)0.5molH2(g),②,②,达到平衡时生成1.7gNH(g)。下列叙述正确的是(填标号)。1.7gNH3(g)。A.当容器内总压强不变时,该反应达到平衡B.达到平衡时,反应体系放出的热量为3C.平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH(g),NO平衡转化率减小0.2molNO(g)0.5molH2(g),NO
