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(4(4)获得NaSOs需要经过多步反应,其中包括反应Ⅲ制备NaHSO溶液,然后加人NaCO:溶液调Na2S2O5NaHSO3Na2SO3SO2NaHSO3,NaHSO3Na2CO3pH转化为NagSO溶液,再通入SO生成NaHSO,当溶液中NaHSO含量达到过饱和时,析出调2NaHSO3Na2S2O5+H2O。Na2SO晶体,反应方程式为2NaHSO:—NazSO+HO。Na2S2O5①反应Ⅲ的化学方程式为。②加入Na2CO3转化为Na2SO3的离子方程式为。(Na2S2O5)Cr2O7^2-(5)工业上可用焦亚硫酸钠(NaS,O)处理含有CrO的酸性废水,使其转化为毒性较低的Cr+
(3)H3NBH3(氨硼烷)也是具有潜力的化学储氢材料之一,H3NBH3中H-N-H的键角NH3中H-N-H的键角(填“>”“<”或“=”)。
(2)在恒温恒容条件下,向起始容积为2L的密闭容器中通入1molN2、1molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10in后到达平衡,容器压强变为起始压强的0.8倍。①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是(填字母)。A.N2的体积分数不再改变B.断裂1molN=N,,断裂6molN--1HC.气体的密度不再改变D.气体的平均摩尔质量不再改变
(4)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1:4混合后,均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:①升温到515^C时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723^C)低得多,原因可能是。②升温到566^C时,MnO2开始分解产生另一种气体X,完全反应后,X恰好与①中产生的CO2的物质的量相等,同时得到固体B。则固体B的化学式为。③升温到720^C时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的LiMn2O4。写出该阶段反应的化学方程式:。
14.K、Fe、O三种元素形成的一种化合物晶胞结构如图所示,K以金刚石方式堆积,半数的四面体空隙中,填人以四面体方式排列的O,O原子形成的四面体空隙中填充了Fe。晶胞参数为apm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A.该晶体的化学式为K2FeO4B.第一电离能由大到小的顺序为O>Fe>KC.与K原子最近且距离相等的K原子有6个D.该晶体的密度为1616+839+456NAa^310^-30gcm^-3g·cm3
