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△H=-91kJ⋅molImolChOH((1)3.下列说法正确的是D反应过程A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,使有效碰撞次数增大B.升高温度可降低化学反应活化能,提高了活化分子百分数,加快化学反应速率yC.催化剂能降低反应活化能,增大反应物分子的活化分子百分数,只加快正反应速率
16.向含Cl^-、Fe^2+、Br^-、I^-各0.1mol(其余为Na^+)的溶液中通入标准状况下的Cl2,,通人Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图像正确的是ABD
4.我国科学家创新性地设计了一种采用惰性电极从浓缩海水(含Li^+、Mg^2+、K^+、SO4^2-)中分离出锂并获得浓硫酸的装置。下列说法错误的是A.阴极反应式为2H2O+2e^-O2+4H^-B.隔膜1为锂离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移2mol电子时,理论上生成LiOH的质量为48gD.电解一段时间后,a极反应的O2与b极生成的O2等量
6.用下列装置和药品能达到实验目的的是Cl2A.用装置甲验证氯气的漂白性B.用装置乙验证浓硫酸的吸水性C.用装置丙蒸干溶液获得CuSO,·5HOCuSO45H2OD.用装置丁制备并收集乙酸乙酯
10.为探究“2I的是“2I^-+H2O2+2H^+I2+2H2O”“2I+HO.+2H+-I+2H,O"碘离子氧化过程进行如下表所示实验。下列说法错误现象随着液体不断滴入,产生大量气体;溶A.实验1液变黄并不断加深至棕黄色后又变浅随着液体不断滴入,溶液变黄,摇匀后又褪色,不断重复直至析出紫色沉淀1中溶液变浅是因为I2+5H2O22HIO3+4H2O.实实验2中出现紫色沉淀是因为HIO3+5HI3I2+3H2OC.实验1中产生大量气体的原因是I被氧化的过程大量放热1,D.实验2相较于实验1,可节约HO用量且有利于反应终点观察H2O2二、非选择题(本题共2小题,共40分)
