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(7))测定产品纯度。称取wg产品溶于水,配制成250mL溶液,准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中,加入VmL0.10molL^-1Na2Fe(SO4)2溶液,恰好完全反应。该产品纯度为。(杂质不参与反应,滴定反应为Fe^2++Ce^4+Ce^3++Fe^3+)
2.下列溶液中,不能区别SO2和CO2气体的是①澄清石灰水2H2S溶液3KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.只有①B.②③④⑤C.①②③⑤D.①③⑥
4.下列说法正确的是A.CO2与SiO2的晶体类型相同CSiCl4与SiHCl3分子中的键角相等C.1mol1晶体硅中含有2molSi-Si键D.CO2分子中碳原子轨道杂化类型为sp^2
14.已知HX为一元弱酸,YOH为一元弱碱。常温下,在含HX、YNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液,溶液p[pp=-n,=c(X^-)c(HX)c(Y^+)c(YOH)]]与pH的关系如图所示。已知:一元弱酸溶液起始浓度c0,电离常数、c(H^+))关系为c^2(H^+)c0-c(H^+)c^2(H^+)c0=Ka,,一元弱碱类推。
应应类型为14(4)X是相对分子质量比C小14的同系物,X的同分异构体中,能使FeCl,溶液显紫色的有FeCl3(3)已知一步产物结构简式为,第三步反E→F反应分三步消去反应x
