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(1)在a中装有亚硫酰氯(SOCl2),,装置a的名称是,实验开始时先通N2。一段时间后,应先加热装置(填“A”或“B”)。装置B内发生反应的化学方程式为
图中表示C0物质的量分数变化的为(填”m^n.n^n);T0温度下,平衡时总压强为p0,,则该温度下反应的压强平衡常数KP=H(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压x物质的量分数,用含p0的代数式表示)。
(5)①探究性质。取装置B中溶液于试管中,加人适量稀硫酸振荡,置于冰水浴冷却,试管底部得到结晶。写出生成结晶的离子方程式:。②测定产品中肼的质量分数。称取mg装置B中溶液,加入适量NaHCO3,固体(滴定过程中,调节溶液的pH保持在6.5左右),加水配成100mL溶液,移取25.00mL置于锥形瓶中,并滴加2∼3滴淀粉溶液作指示剂,用cmolL^-1的碘溶液滴定,滴定过程中有无色无味无毒气体产生。滴定终点的颜色变化为,滴定终点平均消耗标准溶液VmL,产品中肼的质量分数的计算式为。
KFe3(SO4)2(OH)6。(2)“氧化调pH”过程中得到的离子方程式为。
CH3CH2OH,CF3CH2OH(4)相比较CH,CH,OH,CF,CHOH更易电离出H*的原因为H^+H的反应类型是。。
