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.乙酸甲酯催化醇解反应可制备甲醇和乙酸己酯,其化学方程式为CH3COOCH3(1)+C6H13OH(1)CH3COOC6H13(1)+CH3OH(1)。已知v正=kx(CH3COOCH3)x(C6H13OH)v=kx(CH3COOC6H13)x(CH3OH),其中v正、v边为正、逆反应速率,kI、k3为速率常数,x为各组分的物质的量分数。反应开始时,己醇和乙酸甲酯按物质的量之比为1:1投料、测得348K、343K、338K三个温度下乙酸甲酯转化率(α)随时间(t)的变化关系如图所示,下列说法错误的是CA.该醇解反应的△H>0B.A、B、C、D四点中,v正最大的是A点,v1最大的是D点C.曲线①、②、③中,k正-k的值最大的是曲线①XD.348K时,以物质的量分数表示的化学平衡常数Kx3.16
7.工业上用含铬不锈钢废渣(含A.滤渣1的主要成分是Fe2O3、SiO2Cr2O7^2-B.“酸化”既可除去铝元素,又可使CrO4^2-转化为为CrOC.“还原”过程中所加硫酸不宜过量=2Cr+3SO?+4HOD.“还原”过程的离子方程式为CrO+3SCr2O7^2-+3SO3^2-+8H^+2Cr^3++3SO4^2-+4H2O信息押题卷(四)重庆卷化学试题第2页(共8页)
10.化合物Y是一种精细化工中间体,其部分合成路线如下:下列说法不正确的是8+8A.X能与HCHO发生缩聚反应B.XC=O,能与HCN发生加成反应C.X与足量H2加成的产物中含手性碳原子D.X→Y转化中可能产生Y的顺反异构体
14.某固体混合物可能由SiO2、Fe2O3、FeS、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的若干种物质组成,设计部分实验方案探究该固体混合物的成分,所加试剂均过量,下列说法正确的是气气体AKMnO4(H^+)气体B(气体体积减小)白色沉淀B(一段时间后颜色加深)稀H2SO4固体混合物溶液ANaOH溶液>沉淀C溶液B.Ba(NO3)2溶液固体A溶液CHNO3AgNO3沉淀DA.气体A中一定含有SO2B.固体A中一定含有S和BaSO4C.该固体混合物至少含Fe2O3和FeS中的一种D.该固体混合物中一定含有Na2CO3、BaCl2、SiO2
(2)乙醇为绿色能源,在25^C、101kPa下,实验测得23g无无生生成物的总能量水乙醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热638.4kJ,,写出乙醇燃烧的热化学方n=11&01生成物反应过程
