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(1)若在容积恒为2L的密闭容器中加人1mol的N2和2mol的H2,,在一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,,若在5min时反应达到平衡,此时测得NH3的物质的量为0.6mol,,则前5min的平均反应速率v(N2)=,平衡时H2的转化率为。
②用标准浓度c^2(A)=c(A)1molL代替(A)表示的化学平衡数称为标准平衡常数K^2,,该温度下反应I的标准平衡常数K^2=(保留三位小数)。
(2)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式。1Fe2(SO4)32KHSO4
)配离子[Zn(NH3)2(H2O)2]^2+的空间结构只有1种,由此推知构是。[Zn(NH3)4]^2+的空间
5.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是1molL^-1FeCl3溶液中Fe^3+数目小于NAB.足量锌和100mL18.4molL^-1硫酸充分反应,生成的气体分子数为0.92NAC.标准状况下,0.05NA个H2分子和0.05NA个F2分子完全反应,生成2.24LHFD.7.8gNa2S和Na2O2混合物中含有的阴离子数目为0.1NA
