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(3)为检验除铜后滤液中是否含有Fe^2+,取少量滤液,滴加2滴。K3[Fe(CN)6]溶液,反应的现象为产生特征的蓝色沉淀,其反应的离子方程式为:。
种。(3)已知C和D为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:下列有关C、D的叙述正确的是(填标号)。a.离子半径:C<Db.电负性:CDd.C、D的单质均能与氧化物发生置换e.C的氧化物具有两性.C、D均能与氯元素构成离子晶体
(2)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合1molWOC1物。1molWOC,中通过螯合作用形成的配位键有8mol
8.锶与钙位于同一主族,其化合物应用广泛,SrSO4常用于陶瓷工业。以青石精似土安含S2SO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如图所示:下列说法错误的是A.气体X可以循环利用B.“转化”的总离子方程式为SrSO4+CO3^2-SrCO3+SO4^2-C.“转化”中反应温度不宜过高且控制氨水过量D.流程中涉及分解反应和化合反应
(5)实验室可以用碘量法测定所得ClO2溶液中二氧化氯的含量,实验步骤如下.i.配制200mL0.1000molL^-1KI溶液待用;ji,取10.00mLClO2溶液与100mL0.1000molL^-1KI溶液(过量)充分反1∼2应后,加入1~2滴淀粉溶液作指示剂,用0.1000mol0.1000molL^-1Na2S2O3准溶Na2S2O320.00mL。液滴定,消耗NaSO:标准溶液的体积为20.00mL。(已知:I+2SOI2+2S2O3^2-2I^-+S4O6^2-)①配制KI溶液需要用到的仪器有烧杯、量筒、托盘天平、玻璃①制③ClO溶液中二氧化氯的含量为g·L1。3ClO2gL^-1。②滴定终点的实验现象为。②
