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②若用25.00mL的滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积。a.=10.00mLb.=15.00mLc.15.00mL
(6)钾的一种氧化物晶体,其结构与NaCl相同(如图所示,晶胞的边长均相同),据此可判断该钾的氧化物的化学式为gcm^-2,,已知该氧化物的密度是ρg·cm,则晶胞内最近的两m(只要求列出计算式,不必计算出数值结果,阿伏加德罗K个K间的距离为c
4.科学家开发新型Cu-Pd催化剂实现还原制备CH3COOH(g)。一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入4molCO和CH3COOH:2CO(g)+2H2(g)3molH2发生上述反应,测得CH3H的物质的量(mol)与时间(min)的关系如表所示。下列说法正确的是A.20min时,H2.的正反应速率大于H2的逆反应速率B.当CO的消耗速率等于乙酸生成速率的2倍时,反应达到平衡状态C.0∼10min内v1(H2)=0.05molL^-1。D.上述条件下的最大转化限度为65%
12.室温下,向10mL0.1molL^-1H2A溶液中滴加0.1molL^-1的NaOH溶液时,pH、pc(X)[pc(X)=-c(X)](X=H2A、HA^-、A^2-)随V(NaOH溶液)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是C(X)①8.27.6A.曲线①表示pc(HA^-)随V(NaQH溶液)变化B.反应A^2-+H2A2HA的化学平衡常数为K=10^6②C当V(NaOH溶液)=10mL时,c(H2A)+c(H^+)=c(OH^-)+c(A^2-)2.205.00110.020.0V(NaOH溶液)/mLD.常温下,当pH=7.6时,有c(Na^+)<3c(HA^-)
(1)汽车排气管装有三元催化装置,在催化剂表面发生吸附、解吸消除CO、NO等大气污染物。反应机机理如下(Pt是催化剂,右上角带“*”表示吸附状态):机理I.NO+Pt(s)—NOI.NO+Pt(s)NO^+附H.CO+Pt(s)CO^+Ⅲ.NO'—N'+0NO^+N^++0^+N.CO^++O^+CO2+Pt(s)V.N'+N'—N,+Pt(s)V.N^*+N^+N2+Pt(s)W.NO^++N^+N2O+Pt(s)经测定汽车尾气中生成物及反应物浓度随温度变化关系如图1所示。图中,温度为330℃时反应330^CV的活化能反应Ⅵ的活化能(填“”或“=”),反应[的焓变△H<0(填“”)。
