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(1)常温常压下,一些常见物质的燃烧热如表所示:已知:CH3OH(g)CH3OH(1)H1=-38.0kJmol^-1,则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=kJmol^-1,,该反应在(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
8.NH3选择性催化还原NO的反应为4NH3+6NO5N2+6H2O,,其反应历程如图所示。一定温度下,向恒容密闭容器中充入一定量的NH3、NO和O2,,发生反应。下列说法错误的是()A.使用催化剂,NH3、NO的活化分子数增多,还原NO的速率加快B.①的反应速率快,说明反应①的活化能大,是整个反应的决速步C.NH3与催化剂发生强的化学吸附,而NO在此过程中几乎不被催化剂吸附D.其他条件不变时,增大NH3的浓度,能使更多的NO转化为N2OH
(1)在25^C、101kPs时,1gCH4完全燃烧生成液态水时放出的热量是55.64kJ,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式是.
13.某无色溶液中可能含有Mg^2+、NH4^+、K^+、Al^3+、SO4^2-、CO3^2-、Cl^-等。现进行如下实验:①取10mL该溶液于试管中,滴加Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后过滤得到6.99g白色沉淀;②另取10mL该溶液于试管中,滴加NaOH溶液产生白色沉淀,当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热),最后沉淀完全溶解,并且随NaOH溶液的加人,沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是A.根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1molL^-1B.根据信息分析该溶液中焰色试验呈紫色的离子的物质的量浓度为1molL^-1C.该溶液中NH4^+、Al^3+、SO4^2-三种离子的物质的量之比为2:1:3D.另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液,不可能使Al^-SO4^2-同时完全沉淀
(3)常温下,铬温下,铬酸Na2C2O3+2Kc=K2Cr2O7+Cl2(H2CrO4)的电离常数:Ka1=1.810^-1,Ka2=3.010^-72Na=3.010^-7。、0.1molL^-10.1mol·LNa2CrO4溶液显碱性的原因是【用离子方程式表示),溶液中c^2(HCrO4^-)c(H2CO4)c(CrO4^2-)5.4×1092+HCrO+OH-
