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(1)已知“氧化”步骤中KMnO4被还原为MnO2,,氧化剂与还原剂物质的量之比为。(2)“硫化”步骤的主要目的是除去(填离子符号)。如果无“预中和”步骤,则“硫化”步骤中可能产生(填化学式)。离子方程式为:。
TiO22H2O“主要得到TiO,·2HO沉淀,该反应的离子方程式为:“水解”时间过长会导致富钛渣中三价铁元素含量升高,原因是。40^C
(1)在恒容密闭容器中发生上述反应,下列说法正确的有。A.混合气体的平均相对分子量保持不变时,说明反应体系已达到平衡B.平衡时充人惰性气体,甲醇和二甲醚的产率均不变C.选择合适的催化剂,可提高单位时间内CH3Br的转化率D.平衡时CH3OCH3的体积分数可能大于
(3)数据处理及应用。每个样品进行三次平行滴定实验,记录消耗碘的标准溶液体积的平均值,并进行相关计算,结果如下表所示:①)表中m=②已知:c^-1(SO2)=kt+b(k、b为常数)。在如图所示的坐标图中绘制该函数对应的图像。3b^-表达的实际含义是。④国际通行标准:白葡萄酒中SO2含量210mgL^-1。该白葡萄酒灌装后存放1个月,SO2含量约为为(保留到整数位))mgL^-1,符合标准。(4)实验改进及反思。
(4)Fe的另一种氧化物Fe3O4常作催化剂,其结构单元如图甲所示。图甲中表示(填“Fe^2+y^6Fe^3+”或“O^2-9);与Fe^2+距离最近且相等的O^2-构成的空间构型为;若最近的两个较大之间的距离为anm,,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为gcm^-3(用含a、NA的代数式表示)。
