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2.侯德榜联合制碱法的原理之一是NH3+CO2+H2O+NaClNH4Cl+NaHCO3,下列说法正确的是A.该过程向饱和食盐水中依次通入CO2和NH3B.NH3和NH4^+的VSEPR模型相同C.基态氮原子的价层电子的轨道表示式为|1+|2s||+|12pItD.NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3HCO3^-+Na^+
9.一种调节血脂的药物的结构简式如图所示。下列对该物质的叙述错误的是A.该物质有4种官能团B.用镍做催化剂,1mol该物质最多能与2molH2发生加成反应C.该物质能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
7.化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HBNH)3通过3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得,与上述化学方程式有关的叙述正确的是A.反应前后碳原子的杂化类型不变B.CH4、H2O分子的空间结构分别是正四面体、V形C.1个(HBNH)3分子中有10个a键D.化合物H3BNH3中存在配位键,N原子提供空轨道,B原子提供孤电子对
(1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以分压表示的平衡常数回答下列问题:Kp与温度T变化关系如图1所示。图11H1H21(填“>”或“<"),理由为一定温度下,向密闭容器中以物质的量之比为2:71充人NH3和CO2发生反应I,达到平衡后,CO2的c2molL^-1,平衡浓度为c1molL^-1,其他条件不变,缩小容器容积,重新达到平衡后,CO2的平衡浓度为则c1《填“”“”或“一”)。C2
(4)若溶液中c(Ca)=0.01mol·L7,c(Mg+)=0.01mol·L“除Ca²+、Mg?+”时”时,缓慢滴加稀c(Ca^2+)=0.01molL^-1,c(Mg^2+)=0.01molL^-1,NNH4FCaF2、MgF2NHF溶液,则先产生的沉淀1是(填化学式),当CaFz、MgF开始共沉淀时,溶液中“沉淀“沉淀1”是否沉淀完全?写出推断过程:(离子浓度
